PROYECTO TRIMESTRAL QUIMICA

 PRESIÓN OSMÓTICA La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable Se trata de una de las características principales a tener en cuenta en las relaciones de los líquidos que constituyen el medio interno de los seres vivos, ya que la membrana plasmática regula la entrada y salida de soluto al medio extracelular que la rodea, ejerciendo como barrera de control. Cuando se colocan soluciones de distinta concentración, separadas por una membrana semipermeable (membrana que deja pasar las moléculas de disolvente, pero no las de los solutos), las moléculas de disolvente pasan habitualmente desde la solución con menor concentración de solutos a la de mayor concentración Ejemplos de la vida cotidiana La purificación del agua.  Para remover del agua sus impurezas, se puede aplicar el principio de la ósmosis inversa, para separar los contenidos disueltos en ella mediante ...

 DESCENSO CRIOSCÓPICO Es la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro La magnitud del descenso depende de la relación entre el número de las partículas de soluto y las de disolvente. Por lo tanto, para un disolvente determinado, muy frecuentemente el agua, solo depende del número de partículas de soluto disuelto y no de su naturaleza. Cualquier soluto, a igual molalidad, produce el mismo efecto.​ Por ejemplo, el descenso crioscópico producido al añadir glucosa a una disolución es equivalente al que se consigue al añadir igual masa de fructosa en lugar de glucosa, pues al ser sustancias cuya masa molecular es idéntica el número de partículas añadido a la disolución sería exactamente el mismo, a pesar de tratarse de azúcares de naturaleza distinta. Ejemplo cotidiano Cuando en el clima de invierno, se agrega sal a las calles que tienen hielo para disminuir su punto de congelación y derretirlo rápidamente.

 ELEVACION EBULLOSCÓ´PICA La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica Cualquier disminución en la presión de vapor (como al añadir un soluto no volátil) producirá un aumento en la temperatura de ebullición. La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto. Este aumento en la temperatura de ebullición es proporcional a la concentración molar del soluto Ejemplos cotidianos Cuando esta el agua hirviendo a 100 grados Cuando esta hirviendo un café

 PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES  Descenso de la presión del vapor disolvente La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil, este efecto es el resultado de los siguientes factores: La disminución del  numero de las moléculas del disolvente en la superficie libre  La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor  Cuanto más soluto añadimos, menor es la presión de vapor observada. La formulación matemática de este hecho viene expresada por la observación de Raoult de que el descenso relativo de la presión de vapor del disolvente en una disolución es proporcional a la fracción molar del soluto Ejemplos cotidianos Diseño y fabricación de contenedores Creación de sustancias explosivas Creación de solventes volátiles

 Ministerio de Educación  Colegio nuestra señora de Lourdes  Proyecto trimestral de Química Nombre Carlos Romero Grado 12A2 Profesor Boris platero Materia Química Tema  Propiedades coligativas de las disoluciones Fecha de entrega 5/26/2022