Descenso crioscópico

 DESCENSO CRIOSCÓPICO

Es la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro

La magnitud del descenso depende de la relación entre el número de las partículas de soluto y las de disolvente. Por lo tanto, para un disolvente determinado, muy frecuentemente el agua, solo depende del número de partículas de soluto disuelto y no de su naturaleza. Cualquier soluto, a igual molalidad, produce el mismo efecto.​ Por ejemplo, el descenso crioscópico producido al añadir glucosa a una disolución es equivalente al que se consigue al añadir igual masa de fructosa en lugar de glucosa, pues al ser sustancias cuya masa molecular es idéntica el número de partículas añadido a la disolución sería exactamente el mismo, a pesar de tratarse de azúcares de naturaleza distinta.

Ejemplo cotidiano

Cuando en el clima de invierno, se agrega sal a las calles que tienen hielo para disminuir su punto de congelación y derretirlo rápidamente.