Elevación ebulloscópica

 ELEVACION EBULLOSCÓ´PICA


La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica

Cualquier disminución en la presión de vapor (como al añadir un soluto no volátil) producirá un aumento en la temperatura de ebullición. La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto. Este aumento en la temperatura de ebullición es proporcional a la concentración molar del soluto



Ejemplos cotidianos
  • Cuando esta el agua hirviendo a 100 grados
  • Cuando esta hirviendo un café




Comentarios

Publicar un comentario

Entradas más populares de este blog

Descenso crioscópico

Imagen
 DESCENSO CRIOSCÓPICO Es la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro La magnitud del descenso depende de la relación entre el número de las partículas de soluto y las de disolvente. Por lo tanto, para un disolvente determinado, muy frecuentemente el agua, solo depende del número de partículas de soluto disuelto y no de su naturaleza. Cualquier soluto, a igual molalidad, produce el mismo efecto.​ Por ejemplo, el descenso crioscópico producido al añadir glucosa a una disolución es equivalente al que se consigue al añadir igual masa de fructosa en lugar de glucosa, pues al ser sustancias cuya masa molecular es idéntica el número de partículas añadido a la disolución sería exactamente el mismo, a pesar de tratarse de azúcares de naturaleza distinta. Ejemplo cotidiano Cuando en el clima de invierno, se agrega sal a las calles que tienen hielo para disminuir su punto de congelación y derretirlo rápidamente.
Leer más

Descenso de la presión del vapor disolvente

Imagen
 PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES  Descenso de la presión del vapor disolvente La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil, este efecto es el resultado de los siguientes factores: La disminución del  numero de las moléculas del disolvente en la superficie libre  La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor  Cuanto más soluto añadimos, menor es la presión de vapor observada. La formulación matemática de este hecho viene expresada por la observación de Raoult de que el descenso relativo de la presión de vapor del disolvente en una disolución es proporcional a la fracción molar del soluto Ejemplos cotidianos Diseño y fabricación de contenedores Creación de sustancias explosivas Creación de solventes volátiles
Leer más